A.M點(diǎn)溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點(diǎn)溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q點(diǎn)溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

（1）寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍�成。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號(hào)）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng)，有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【題目】某化學(xué)小組欲探究NO的氧化性及其還原產(chǎn)物。

(1)提出問題

甲同學(xué)認(rèn)為只有溶液中同時(shí)存在H+時(shí)，NO才有氧化性;

乙同學(xué)不贊成甲同學(xué)觀點(diǎn)，他認(rèn)為NO自身就具有氧化性，依據(jù)是__________

(2)實(shí)驗(yàn)探究：小組同學(xué)為解決上述爭論，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②實(shí)驗(yàn)II滴加兩滴蒸餾水的目的是__________，產(chǎn)生的無色氣泡為___________

③實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色渾濁，后又消失。則實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:由實(shí)驗(yàn)I、II、III可得出的結(jié)論是________。

已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

A.放電時(shí)，Zn片做負(fù)極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時(shí)，混合液中的Cl-向B移動(dòng)

C.充電時(shí)，聚苯胺被氧化

D.充電時(shí)，A端接電源的正極

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式①___、⑥___。

（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。

（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為__色沉淀，此過程所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、___。

（5）通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___（填字母代號(hào)）。

A 有銅無鐵 B 有鐵無銅 C 鐵、銅都有 D 鐵、銅都無

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJ·mol-1

【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.P1>P2B.x 1=0.05

C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則高溫更有利