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【題目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________,屬于非電解質(zhì)的是________,能導(dǎo)電的是_________。 (填序號,必須填全,否則不得分)
(2)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。
(3)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________
②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:
已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請回答:
(1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________
(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
(3)步驟III,反萃取劑為_____________
(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. B. C.
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
(5)為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
②若無操作誤差,測定結(jié)果總是偏高的原因是_____
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【題目】研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醚(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________
(2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。
A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=
①溫度低于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________
②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解,下列說法正確的是_____________
A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)
B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.其他條件不變,在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
③在某溫度下,若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol,生成二甲醚的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚,則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________
④一定溫度壓強(qiáng)下,二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在t1時(shí)刻,再加入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2,t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t1—t3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。__________________
(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,則b極的電極反應(yīng)式為____________________
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【題目】(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗(yàn)裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進(jìn)行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。
寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)向澄清石灰水中通入過量CO2(寫出離子方程式)___________________________________
(2)用稀硫酸洗鐵銹(Fe2O3)(寫出離子方程式)____________________________________
(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)__________________
(4)在一定條件下,某化合物W受熱分解:2W A↑+2B↑+4C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍,則W的摩爾質(zhì)量是 _______
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【題目】下列離子反應(yīng),表達(dá)正確的是( )
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2+=BaSO4↓
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。
Ⅰ(查閱資料)
(1)是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。
(2)向和混合溶液中通入可制得,所得產(chǎn)品常含有少量和。
(3)易被氧化;難溶于水,可溶于稀鹽酸。
Ⅱ(制備產(chǎn)品)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示省略夾持裝置:
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置A、B氣密性的方法是______,如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______;E中的試劑是______選填下列字母編號
A.稀
B.飽和溶液
C.飽和溶液
D.NaOH溶液
(2)先向C中燒瓶加入和的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃。
(3)待和完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、______、干燥、得到產(chǎn)品填寫操作名稱。
Ⅲ(探究與反思)
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有和,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量溶液,有白色沉淀生成,______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有和。
(2)為減少裝置C中生成的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是______。
(3)的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過______方法提純。
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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 | |
A | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺 | c(KCl)增大使該反應(yīng)[FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化學(xué)平衡逆向移動(dòng) |
B | 向做了相同標(biāo)記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液,測定恰好遮擋全部標(biāo)記所用時(shí)間 | 其他條件一定時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 室溫下,用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH為10,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH為5 | 相同條件下,HSO3-的水解能力強(qiáng)于SO32- |
D | 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,生成白色沉淀,再加入1mL0.1mol/L KI溶液,生成黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中,加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH,測得,n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表:
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實(shí)驗(yàn)I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1___T2(填“>”、“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“=”、“<”)。
(2)實(shí)驗(yàn)I中0~60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為Pl,則Pl∶P0=___。
(4)比較實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“>”、“<”或“無法判斷”),原因是_____。
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