A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

D.分液時，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結構簡式：________

（2）反應B→C的第一步反應類型：____________

（3）下列說法正確的是：___________。

A.物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B．物質F具有堿性

C．物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D.物質H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學方程式：____________________________

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式：_______________

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構

②分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫

（6）已知，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）__________________________

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。

②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。

③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。

下列說法不正確的是( )

A.苯酚的電離方程式是 +H+

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質的生成與溶液中c()相關

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應

D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有結構

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)為______。

A.NH4HCO3溶液中存在下列關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為_________________

（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結晶 D.過濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體