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【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。已知:過氧化鈣,為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,常溫下干燥品很穩(wěn)定,能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學(xué)探究過氧化鈣的制法和性質(zhì):
(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的過氧化鈣實驗室制法如下,其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得產(chǎn)品中純度不高,所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學(xué)式)
如果不加入穩(wěn)定劑,則兩種方法都需在5℃以下進行實驗,原因可能是______________。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同,丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強的還原性,而CO2沒有,故而反應(yīng)原理不相同。他們設(shè)計了如下實驗裝置,通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應(yīng)情況:
①試劑B的作用是____________________。
②若實驗中SO2足量,且與過氧化鈣充分反應(yīng),取反應(yīng)后的固體進行探究,以驗證過氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO2完全被氧化,則V =______。
(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下:
用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O),攪拌步驟的化學(xué)方程式是______________。
②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響,結(jié)果如下,則實際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為__________。
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% | ||||||
產(chǎn)率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 | ||||||
溫度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 | ||||||
產(chǎn)率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 | ||||||
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是 ( )
A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3<RbOH
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);
(2)100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。
在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。
(3)100 ℃時,反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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【題目】⑴可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________;充入氦氣,混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________ (填編號)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.裝置①中,d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據(jù)題意回答問題:
已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(2)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥。
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【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。
(3)已知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=-17kJ·mol-1,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1___ΔH2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水,放出的熱量___114.6kJ。
(5)已知:28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g),吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
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