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【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的簡化核外電子排布式為__,有__個(gè)未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑,Zn、GeO電負(fù)性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__,微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是(

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有5

B.2—乙基—1,3—丁二烯分子的鍵線式:

C.分子式為C5H12O2的二元醇的主鏈碳原子數(shù)為3的結(jié)構(gòu)有2

D.為檢驗(yàn)氯丙烷中的氯元素,可將氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成

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【題目】100mL混合氣體,可能由NH3HCl、CO2、NO組成,將此氣體通過濃H2SO4,氣體體積減少30mL,再通過固體Na2O2后,氣體體積又減少15mL,最后通過水后,變?yōu)?/span>45mL(同溫同壓,水蒸氣體積不計(jì)),則原混合氣體中各成份的體積之比:VNH3:VHCl:VCO2:VNO)正確的是()

A.3016B.0631C.60311D.3214

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【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號(hào))

a.金屬鍵沒有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Mg緊鄰的Ni________個(gè)。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】

研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因是______________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。

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【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:; 完成下列填空:

如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號(hào)

減壓 增加的濃度 升溫 及時(shí)移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點(diǎn)高于,其原因是 ______

提取的中含少量將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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【題目】為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。

1)定性如圖1可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______。

2)定量如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。

A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?/span>____________。

解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________。

H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________(請保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈,過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用

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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α__(填“<”“>”或“=)1×1014,作出此判斷的理由是___。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104mol·L1,取該溶液1mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=___。

3t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=___。

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【題目】Ba(OH)2NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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