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【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng):,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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【題目】設(shè)A、BC代表三種元素,已知①B2―A兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),②C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個,③BC兩種元素可形成5個原子核(一般簡稱5核)50個電子的負二價陰離子(提示為:BC42―或為:CB42―)。據(jù)此填空:

1)寫出BC的元素名稱:B_____________C_____________。

2)有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______________。

3)某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學(xué)式為:AX,通過測量發(fā)現(xiàn)的式量為76,X原子核內(nèi)中子數(shù)為20,則X屬于的元素名稱是_____________,用化學(xué)符號表示X原子應(yīng)該是______________。

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【題目】化學(xué)無處不在,下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導(dǎo)纖維,也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調(diào)味劑,也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑,也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑,也可做防腐劑

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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(  )

A. 該物質(zhì)既可看做醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)突躍點出現(xiàn)在________之間(I1I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有________________

M中,不含________填標(biāo)號

A. π B. δ C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AlH4空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+________個;NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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【題目】已知NH3氣體34 g,求:(注意書寫單位)

1NH3的物質(zhì)的量為__________________。

2NH3所含原子總數(shù)為__________________。

3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

4)與___________gOH-有相同的電子數(shù)。

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【題目】H2S(常溫下,氫硫酸的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15)廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等,生產(chǎn)中需脫硫處理;卮鹣铝袉栴}

1)著名的 Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2 CH2On+nH2O+2nS↓,該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

2)脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下,堿液吸收塔中反應(yīng)HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

“ THIOPAO”反應(yīng)器中,在脫氮硫桿菌的作用下,HS-氧化為S的離子方程式為________。

3)銅(Ⅱ)沉淀及銅(Ⅱ)濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺,主要步驟如下

a)吸收H2S

b)生成CuS沉淀

cCuCl2氧化CuS生成單質(zhì)SCuCl2-

d)通O2再生

①常溫下,沉淀反應(yīng)之一:HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________(已知常溫下,KSPCuS=4×10-35)。

CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時的離子方程式為________ 。

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【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是(

選項

反應(yīng)原理

A

+Br2+HBr

B

CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

C

+H2O

D

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1的富馬酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2AHA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX[ δX= ]pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

A.pH=3.05時,cH2A=cHA-=cOH-B.pH=4.0時, cHA->CH2A>cA2-

C.常溫下,反應(yīng)HA-+OH-A2-+H2OpK=9.51D.常溫下,圖中x點處:1g =0.72

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【題目】373K時,把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(  )

A.壓縮容器,顏色變淺

B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/L·s

D.平衡時,如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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