時溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫化學(xué)式。

向溶液中通入以制備，該反應(yīng)中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為，Mn的氧化產(chǎn)物為價，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得____。

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

已知：D在反應(yīng)中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．

寫出下列反應(yīng)的類型：

反應(yīng)是 ______ ，反應(yīng)是 ______ ．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C ______

的系統(tǒng)命名為 ______ ，E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式 ______

與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

寫出C的同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有一種峰 ______

下列敘述正確的是 ______

到B的反應(yīng)條件為加熱 到二氯烯丹的反應(yīng)為加成

堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為二氯烯丹酸性水解可生成．

A.用籃子代替塑料袋B.經(jīng)常開車上班

C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。

請回答下列問題：

（l）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生_______反應(yīng)。（填序號）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉________mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 ________mol。

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實驗流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。