（1）表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為___，結(jié)構(gòu)式為___。

（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___（用元素符號作答）。

（4）金屬性最強(qiáng)的是___，非金屬性最強(qiáng)的是___，②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是___（用化學(xué)式作答）。

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結(jié)構(gòu)式___。

（6）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

（7）寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___、___。

（8）⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同

b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

（9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強(qiáng)；___沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是___。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個(gè)作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的電子式為___。

（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為___，BD2的電子式為___。

（3）EDA的電子式為___，AF的電子式為___。

（4）B元素形成的化合物種類繁多的原因可能是（填序號）___。

①碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵

②同分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在

③碳碳之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀

（5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號表示）。

（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___。

（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

①紅磷與白磷 ②12C與14C ③干冰與二氧化碳 ④CH4與CH3CH3 ⑤S2與S8 ⑥235U與238U ⑦與 ⑧乙醇（）與二甲醚（） ⑨和 ⑩氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

已知碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量。

請寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式________。

恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)通入不同量的和充分反應(yīng)后得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

由實(shí)驗(yàn)組1數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)________mol/(Lmin)。

由實(shí)驗(yàn)組1和2數(shù)據(jù)分析可知，增大壓強(qiáng)對該可逆反應(yīng)的影響是________。

若在一定溫度、容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。填編號

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.1molH-H鍵斷裂，同時(shí)斷裂2molO-H鍵

c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器體積不變

取草酸亞鐵晶體(FeC2O4)樣品在惰性氣體保護(hù)氣下加熱，測得加熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

350℃時(shí)，固體的成分是________。

②400℃時(shí)，樣品繼續(xù)分解得到一種混合氣體，該混合氣體能使澄清的石灰水變渾濁，也能使灼熱的CuO出現(xiàn)紅色，則400℃時(shí)樣品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

③取350℃時(shí)的上述樣品難溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能有pH＜7

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學(xué)鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是（ ）

A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B.（2）中a電極：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO