①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　 ②Na+、Fe2＋、I－、SO　

③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　

⑤K＋、SO、Cl－、NO

A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號(hào)).

（2）BA4分子的空間構(gòu)型是______________；B原子軌道的雜化類(lèi)型為_____.

（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是____________________.

（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

（5）①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.

②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.

④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，其晶胞邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

A.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。

②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②請(qǐng)寫(xiě)出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。

③已知25 ℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；

(3)寫(xiě)出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式：

①__________________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________

④ ________________________________________

A. 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____。

（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類(lèi)型有__。

（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí)v正＞v逆

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

A. A B. B C. C D. D