①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。

（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。

A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

C. 原子半徑:Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

A.簡單陽離子半徑X最小

B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

（1）已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)，能消除污染，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.點a的正反應(yīng)速率比b點的大

B.點c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大

A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl、NO3－

B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－

C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－

D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子

已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。

（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。

（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。

（4）用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。

（5）“趁熱抽濾”的目的是______。

（6）已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請補(bǔ)充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O