【題目】25℃時(shí)，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說(shuō)法正確的是( )

A. x=1時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時(shí)，溶液可能為酸性

C. x=時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時(shí)，隨通入SO2量增大，逐漸減小

A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是0.67 mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

A.N4與N2化學(xué)性質(zhì)相似

B.N4與N2互為同位素

C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。

A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

A.過(guò)程 II 吸收能量，過(guò)程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時(shí)放出的熱量比生成HBr時(shí)的多，說(shuō)明生成HCl比生成HBr熱力學(xué)上趨勢(shì)更大

D.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，△H1 = △H2 +△H3

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

(1)亞硝酰氯(C—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)2CO+2NO2CO2+N2，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T1<T2)壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

②由圖可知，壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。保留4位小數(shù))。

③若在B點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降低溫度至T1的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，可能是圖中A~F點(diǎn)中的___________點(diǎn)(填標(biāo)號(hào))。

(3)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，若溶液中，則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②電極a的電極反應(yīng)為_______________________。