【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）

A.氫鋁化合物中鋁顯價，氫顯價

B.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

（1）寫出FeCl3水解反應的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應的化學方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NA

C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12 NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA

A.向沸水中滴加溶液制備膠體：

B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：

C.用小蘇打治療胃酸過多：

D.實驗室用濃鹽酸與反應制：

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應的離子方程式是__________________________。

(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

（1）常溫下，將m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質的量濃度為____ mol·L－1。

回答下列問題：

(1)試劑X是一種二元化合物的鋇鹽，它與Na2SO4反應的化學方程式為___________________。

(2)用熱水溶解并趁熱過濾的目的是______________________。

(3)利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應制備Na2S2O3，所需儀器如下圖：

①從左到右連接各儀器，導管的接口順序為：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________

②E中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

③裝置B的作用是______________________。

(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、______________________、___________、洗滌、干燥

(5)為測定產品Na2S2O3·5H2O的純度，準確稱取12.4gNa2S2O3·5H2O產品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol·L－1碘的標準溶液滴定，發(fā)生反應2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的標準溶液20.00mL，則該產品的純度為___________。

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________。

(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化學鍵類型有___________(填標號)。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．非極性鍵

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結構式為______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結構相似，則其分子的立體構型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)已知單質硼晶體的熔點為1873℃，單質硼晶體是___________晶體。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(Kc)。

（1）寫出該反應的壓強平衡常數(shù)的表達式Kp______。

（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有_________。

A．消耗CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變 D．容器內氣壓不變

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，要同時提高CO的平衡轉化率和反應速率，可采取的措施是______。

A．升溫 B．充入H2 C．分離出甲醇 D．加入催化劑

（4）250℃時，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L－1，則以H2表示的反應速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，則此時v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料。若電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，電池在650 ℃下工作時，其正極反應式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，則負極反應式為:________。

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

(1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________。

(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____________________________________________。

(6)反應結束后錐形瓶內的溶液含有H＋、OH－、______、________離子。