A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振蕩后靜置，分層，上層無色，下層橙紅色

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，溶液變血紅色

D. 用一束強光照射雞蛋白溶液，產(chǎn)生一條光亮的通路

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

【題目】下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是

A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用

B.門捷列夫將元素按原子序數(shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表

C.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品

D.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會改變反應的焓變 D. 整個反應的ΔH=E1-E2

A.甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩(wěn)定

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______________________。

(2)由A生成B的反應類型為___________，由D生成E的反應類型為___________。

(3)由C生成D的化學方程式為__________________________________。

(4)已知E的同分異構滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上的取代基不超過3個；

③1mol有機物與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag；

④含有氨基(－NH2)。

這些同分異構體中的含氧官能團的名稱是___________，這些同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為___________。

(5)已知：。

設計由和CH3OH制備的合成路線：_________________________________(無機試劑任選)。

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時Na2S2O3溶液應裝在_____（填下圖中的儀器編號）。請補充潤洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（5）量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-