【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.如圖所示為石油分餾

C.如圖所示為檢查裝置氣密性

D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下，不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的，其反應(yīng)為：，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入和，測得各容器中隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

甲容器中， 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______填“”或“”。
甲容器反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，
在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示

太陽能電池的負極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。

（1）該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為：__。

（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__。

②濃硫酸起的作用是__。

③NaOH溶液的作用是__。

（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大

B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大

D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以和為原料合成氨氣。取一定量的和置于密閉容器中進行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______。

(2)K1和比較：______填寫“”、“”或“”

(3)在時該反應(yīng)進行一段時間后，測定、和 的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時反應(yīng)速率______。 填寫“”、“”、“”或“不能確定”

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當反應(yīng)在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比