【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__。

（2）甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。

（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學反方程式___。

（4）上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是___（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是__（填標號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

請根據(jù)信息和相關知識回答下列問題：

(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(2)該同學取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假設稀釋后溶液密度為1.0g·cm-3)

(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是__。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0g

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定