A.該分子所有的碳雜化方式都是sp

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子屬于有機物

D.該分子具有半導體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示部分產(chǎn)物略去，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若A是碳，則E可能為氧氣

B.若A是溶液，則E可能為HCl

C.若A是，E是稀溶液，則D為

D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2

C.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵

【題目】某工業(yè)廢水顯酸性，含有、和等離子，工業(yè)上為了變廢為寶，常用酸、堿和廢鐵屑，將廢水處理回收金、鐵紅和氧化銅。

下列說法正確的是

A.A是Cu和Au的混合物

B.是稀硝酸，分離出鐵和銅

C.的離子方程式是

D.F是氫氧化鐵紅褐色沉淀

A.ΔH=E1-E3

B.更換高效催化劑，E3不變

C.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少

D.壓縮容器，c(X)減小

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．