①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列問題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是________。

（3）若開始各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_____（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____________，其判斷理由是____________。

A.25℃時(shí)，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：

A.AB.BC.CD.D

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

【題目】聚丙烯酸鈉（）具有超強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦 山道路運(yùn)輸抑塵等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 聚丙烯酸鈉屬于純凈物 B. 聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)尿不濕

C. 聚丙烯酸鈉的單體為CH2=CH—COONa D. 路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚(yáng)塵，一定程度上能預(yù)防霧霾和 PM2.5

【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。

【題目】下列敘述中不正確的是已知，，

A.溶液中有：

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常溫下，、濃度均為的、混合溶液：

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D. A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大