(1)下列說法正確的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深 b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強

c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強 d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：_________。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。

為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀]

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

①能析出 NaHCO3的原因是_________。

②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2；“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(dāng)(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構(gòu)型是__________，其中心原子采取__________________雜化。

（3）晶體熔點：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。

A.X<0.1

B.b→a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

已知：i.RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，其名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________，由F生成G的反應(yīng)類型是_______________。

（2）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是__________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（3）下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A．G存在順反異構(gòu)體

B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH

（4）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_____。

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

請回答下列問題：

(1) 圖中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 molL-1min-1，則υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

A.ΔH＞0

B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012