A. 該反應(yīng)的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

A.苯、甲苯互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀褪色

B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同

(1)Zn原子價電子排布式為_________。

(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，ZnF2不溶于有機溶劑，而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，ZnI2晶體類型是__________。

(3)S和O為同主族元素，但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大，其原因為：____。

(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________，O原子的雜化方式為_____，可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備，其化學方程式為_______。

(5)Na和O能夠形成某種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，如圖所示，晶胞參數(shù)邊長a cm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_______；列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。

回答下列問題

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合價為___________。

(2)濾渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

(4)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，調(diào)pH時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為_________。

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)氨化時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________

(7)氨化時，投料比對(NH4)2RuCl6產(chǎn)率的影響如圖所示：

(NH4)2RuCl6的產(chǎn)率在為4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時產(chǎn)率為91％，其余步驟損失率合計為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性

A.B.C.D.

【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A.T1＜T2，Q＞0

B.增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小

C.當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的密度不再變化

D.a＋b＞c＋d

【題目】某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點加入少量氯化鈉固體，平衡逆向移動，Ag+、Cl-濃度均減小

B.加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小

C.d點有AgCl沉淀生成

D.d點加水稀釋可以到c點

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.