【題目】已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___。

（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___。

【題目】硒鼓回收料含硒約，其余為約的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

回答下列問題：

（1）與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為______；的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______填“強”或“弱”．

（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）已知的電離常數(shù)、，回答下列問題：

溶液呈______性，原因是用離子方程式表示______；

在溶液中，下列關(guān)系式正確的是______：

A.

B.

C.

D.

（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________

（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示

①曲線c對應(yīng)的溫度為___________ ℃

②下列說法中正確的是___________

A．增大氫氣濃度，可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．Q點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可提�?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C．M、N兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：M＞N

D．M、N、Q三點反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：N＞M＞Q

E．為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點對應(yīng)的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì)，請寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___。

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______，D中官能團名稱是：______。

(2)在制備G的實驗中，反應(yīng)條件是_____，為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是_____。

(3)用于鑒別A和甲烷的一種試劑是________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①：__________，④：________________。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按：：3投料后，在、、下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線．

曲線a對應(yīng)的溫度是 ______ ．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 ______ 填字母．

A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是 ______ ．

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．

當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ．

溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ______ 填字母．

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．

空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．

氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是 ______ ．

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

（2）298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在該溫度下，取lmolN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是________________________