【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

實驗步驟：

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進(jìn)行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。

（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。

（5）步驟Ⅳ操作時應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實驗的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

【題目】目前我國的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利，疫情中心武漢市已于4月8日零時解封。在國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹()可由以下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___，G中含氧官能團(tuán)的名稱為___，G→H的反應(yīng)類型為___。

（2）寫出F+J→氯喹的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）有機(jī)物B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，試用“*”標(biāo)出X中的手性碳原子___。

（4）M與H互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個吸收峰，峰面積比為6：4：4：4：3：1：1，其結(jié)構(gòu)簡式為___ (任寫一種)。

①含有六元環(huán)和－N(C2H5)2②酸性條件下水解產(chǎn)物含乙酸③能發(fā)生酯化反應(yīng)

（5）參照以上合成路線，請設(shè)計以1，3－丁二烯和苯為原料合成的合成路線___。

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子_________（填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

A.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)

B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為________________。

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)