請回答：

純水中存在電離平衡：。像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請寫出液氨的電離方程式________。

金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時，金屬鈉也可以和液氨反應產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，該反應的化學方程式為____________________________，X的電子式是_____________。

(1)由化合物I合成化合物II的反應類型為______；

(2)下列關于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A. 化合物I可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑

B. 化合物I能發(fā)生加聚反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物II能發(fā)生酯化反應

D. 化合物II不能與金屬Na反應

(3)由化合物III合成化合物IV的反應的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應物是__。

(4)化合物II與IV都含有的官能團是______(填名稱)，化合物IV的分子式為____。

(5)為替代日益枯竭的化石資源，有人提出以富含纖維素的農(nóng)林廢棄物或副產(chǎn)物為原料獲得乙醇，再制備化合物IV的方案，可用于這種用途的廢棄物或副產(chǎn)物有____ (寫兩種)。

(1)化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，很快產(chǎn)生有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，完成該反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯氣發(fā)生裝置是_______ (填字母)。

(2)化學家貝托萊將Cl2的水溶液露置在陽光下，反應生成一種無色無味氣體，該氣體為_____。

(3)化學家泰耐特將Cl2通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進行如下實驗(試劑、材料等任選)，完成下表中的空白。

(4)我國學者近年研究了銅基催化劑作用下的反應：4HCl+O22H2O+2Cl2，保持其他條件不變，溫度為T1和T2時，HCl的反應速率v(HCl)隨HCl的轉(zhuǎn)化率(HCl)的變化示意圖如下圖所示，據(jù)圖回答：

①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；

②在同一溫度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。

(1)因在元素b的電池材料領域做出了杰出貢獻，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學獎，b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；此類電池工作時，將___能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)a~j10種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___種(填數(shù)字)；金屬性最強的元素有_____(寫元素符號)。

(3)元素g的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：_______；

(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學式)；

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應，寫出其中一個反應的化學方程式：_______ 。

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出A的化學式：________

(2)寫出 B的電子式______________

(3)反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應的化學方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時反應的離子方程式_______________________________________

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動

D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅的強，設計了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬性比銅的強的實驗。要求：該實驗方案的原理不同于（1）中任何一個方案。

①畫出實驗裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實驗過程中的主要現(xiàn)象：___。

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)