【題目】如圖①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置。根據要求回答下列問題：

(1)若用與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ___________________ 。

(2)若用與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ___________________ ，試完成并配平下列離子方程式：

___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。

(3)若選用裝置Ⅳ為氯氣的收集裝置，則應該在試管口中放置一團棉花，該棉花團需用 ___________________ 溶液浸潤，其作用是 ___________________ 。

(4)若選用裝置Ⅴ為氯氣的收集裝置，則氯氣應從 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化學原理檢驗氯氣已收集滿的方法是 ___________________ 。

(1)①寫出制取氨氣的化學方程式： _____________________ ，氨氣可用 _____________________ 進行干燥。

②制取的化學方程式為 _____________________ ，制取應選用裝置 _____________________ （填序號）。

(2)①制取應選用裝置 _____________________ （填序號）。

②生成的氯氣先通過盛有 _____________________ 的洗氣瓶，除去 _____________________ 氣體。

【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是)

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：___

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為___。

(1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(2)除外，溶液F中一定含有的金屬陽離子為________，其檢驗方法為______________。

(3)固體X與濃硫酸反應的化學方程式是_________________。

(4)若測得固體H的質量為，則溶液E溶解的銅粉質量為________。

【題目】氫化鋁鈉是有機合成中的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

某實驗小組利用如圖所示的裝置制備無水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)與NaH反應時，需將溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應的化學方程式為 _____________________________

②設計如圖四種裝置測定氫化鋁鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。

從簡約性、準確性角度考慮，最適宜的裝置是___________。

(1)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為___(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___(填序號)。

①蒸發(fā)皿 ②坩堝 ③泥三角 ④石棉網

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為___。

(4)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，溶液的pH=10時，c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖1為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為___。

(6)Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖2如。該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應為___。

【題目】各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大�。�___________________填寫元素符號。

(3)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_________________________________。

(4)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數為，其俗名為____________。

(5)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________填化學式溶液，現象是__________________________________________。

(6)中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_________________________________。

(7)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱______________、_______________。

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)