A.電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C.電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→導(dǎo)線→碳棒

D.電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。

（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_______和_______。

（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（5）已知：。

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動

C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。

（3）已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構(gòu)型為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（4）碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導(dǎo)致這種差異的原因是___。

（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g。(用a、NA表示)

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、、FeO、，、等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取的工藝流程如下：

已知：NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

實驗中需用的硫酸若用的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 ______ ．

濾渣的主要成分除含有、外，還有 ______ ．

“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ______ ．

寫出加入NaClO時，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如、、等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ______ ；

某同學(xué)為探究和反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為 ______ 極填“正”或“負(fù)”由實驗得出和反應(yīng)的離子方程式是 ______

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝+88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(4) 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283. 0kJ mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1。則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)△H=____________。

已知：

①；

②。

（1）C的名稱為________，A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）福酚美克中所含官能團有________________填名稱。的反應(yīng)類型為________。

（3）已知的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（5）E的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①Q的苯環(huán)上只有2個取代基，且Q的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰

②Q能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③最多能與發(fā)生反應(yīng)

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合題給信息，寫出以為原料無機試劑任用制備的合成路線流程圖_________無機試劑任選