【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的個數是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為2︰1︰1

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1個B.2個C.3個D.4個

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的的體積用F裝置進行測量，所需裝置如下圖夾持儀器及部分加熱裝置已略去：

(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、____、F。(裝置可以重復選用)

(2)實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。

(3)燃燒管D中放入CuO的作用是___________________，裝置B的作用是____________________ 。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積外，還需得到的數據有______________(填字母)。

A.該氨基酸的摩爾質量 B.生成二氧化碳氣體的質量

C.生成水的質量 D.通入O2的體積

(5)在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(6)已知分子式為的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團試劑任選_____。

A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.Y與乙酸發(fā)生取代反應生成W

C.Z和Y分子中官能團不同

D.W的分子式為

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；

②濃硫酸的作用是_________；

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；

④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。

⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)______。

A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D 正反應的速率與逆反應的速率相等

E 混合物中各物質的濃度不再變化

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

A.按系統(tǒng)命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱：2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有機分子結構是：，其單體可能是乙二醇和對苯二甲酸

C.等質量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒，后者消耗氧氣的物質的量多

D.有機物一定條件下與H2進行1:1加成反應，產物共有3種

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較，沸點較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液中是由于存在______(寫結構式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達式表達)。

(1)將準確稱取的 4.3 g 燒堿樣品配成 250 mL 待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______。

(2)取10.00 mL 待測液，用圖中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液(用酚酞做指示劑)，滴定時左手旋轉 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到_____________，即達到滴定終點。

(4)根據表中數據，可計算出燒堿的純度為____(用百分數表示，結果保留小數點后一位小數)。

(5)排去堿式滴定管中的氣泡應采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(6)在該滴定實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的是_____(填序號)。

A 滴定終點讀數時俯視讀數

B 酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥

D 錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗

E 滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色恢復，沒再繼續(xù)滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

【題目】按照下圖裝置持續(xù)通入氣體，可以看到處有紅色物質生成，處變藍，處得到液體，則可能是（假設每個反應均完全）（ ）。

A.B.或C.D.