(1)X氣體是由______和______元素組成的。

(2)若240mL X氣體完全反應后，收集到氮氣的質量是0.28g。根據實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是______g/mol。

(3)通過計算，確定X的分子式為______。

(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)______。

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______________

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________．

A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。

（6）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數________________。

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。

(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是_________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。

(4)該實驗_______(填“需要”或”不需要”)尾氣處理，其原因是_________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結東時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為______________。

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應