A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

【題目】以鋁土礦（主要成分為）為原料冶煉金屬鋁，主要步驟包括：①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②向①的所得溶液中通入過量二氧化碳，獲得氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④……

(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過程，應選擇的方法是______（填序號）。

A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應原理還原 D.電解法

(2)步驟③所涉及反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)步驟①所涉及反應的離子方程式為_________________________________________________。

(4)步驟②至步驟③的過程中，須經過_____操作。

(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________（填離子符號）。

A.pH=4時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5

B.B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色

D.C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

(1)E裝置中制取NO2反應的離子方程式是______。

(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取______ 。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______。

(4)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象，該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；

②在此條件下，NO2的轉化率極低；

③______ 。

(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 ______。

(6)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應，為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

裝置的合理連接順序是 ______，實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色，經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為 ______。

（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是______。

（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結構結構為______

（4）中N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______（填化學式）。

（5）氨極易溶于水的原因是______。

（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數(shù)a＝658pm，則該晶胞密度為________(列出計算表達式)g·cm－3。

。

【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

A. AB. BC. CD. D

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有兩種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品

A.①③B.②④C.③④D.①④

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.有機物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯