A. 制取Cl2

B. 使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

A. 的名稱為3-甲基丁烷

B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構(gòu)體

C. 和為同一種物質(zhì)

D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是_________________。

⑴查閱資料

①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。

②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力。

③常溫下，Ca(ClO)2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。

⑵提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只含NaCl、NaClO。

假設(shè)二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據(jù)是 ______ (用方程式解釋)。

假設(shè)三：只含NaCl。

⑶實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3。

乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因?yàn)?/span> ______(用離子方程式解釋)，為此乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)三不成立______。

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該樣品中一定含有______(填化學(xué)式)。

⑷定量檢測

依據(jù)原理：2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，設(shè)計(jì)測定NaClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：

取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去)，然后加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成時(shí)，B中得到224 mL液體(折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，a儀器的名稱是______，實(shí)驗(yàn)測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。

（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號(hào))。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時(shí)，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

（1）25℃時(shí)，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其電離度為__，由水電離的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋，其 pH變化情況如曲線I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲線__，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是__。

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）__。此時(shí)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液，pH由小到大的順序是：③<②<①

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，當(dāng)pH=2時(shí)R3+開始沉淀