【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

（1）該反應為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol·L-1，則此反應的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是___。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是（________）

A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B.平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

（3）一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)___(填“相等”或“不相等”)。

② 縮小體積使體系壓強增大，則v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)___v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③恒溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. B. C. D.

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①該反應的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是___。

（3）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___(填“升高”還是“降低”)，△H___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___、量筒。量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___(填序號)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________

(2)IO3-的空間構(gòu)型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________

(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.

①乙二胺分子中N 原子軌道的雜化類型為____________.

② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.

(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________ (填字母).

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

A.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

C.SO2與過量氨水反應得到

D.無水CoCl2吸水會變?yōu)樗{色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

A.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗

B.KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n