【題目】某反應aA(g)+bB(g)cC(g) H<0，在體積為2L的密閉容器中反應：在I、II、III不同階段體系中改變某一條件，體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是：

A.該反應的化學反應方程式為：A+3B2C

B.用物質(zhì)A表示第I階段20分鐘內(nèi)平均反應速率為：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三個階段反應的平衡常數(shù)關系為：KI<KII<KIII

D.三個階段反應的速率為：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段內(nèi)轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%

（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是________(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________

（3）滴定數(shù)據(jù)如下：

①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_________（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（1）工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2，在膜反應器中分離H2，發(fā)生的反應為： 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH

已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。

則 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應氧化成 SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為________________。

（II）100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

（3）在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為__________mol·L－1·s－1。

（4）根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1＝__________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1：1：1：1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，H2的燃燒熱為286kJ·mol－1)，則T℃平衡常數(shù)K＝______。（精確到小數(shù)點后兩位）

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系部分反應條件、產(chǎn)物被省略．

(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是______，由石蠟油獲得A是______填“物理”或“化學”變化．

(2)的化學式是______；的反應類型是______反應；寫出反應的化學方程式：______

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：______、______．

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：

已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：

請回答：

（1）D的結構簡式為____________，E中含有的官能團名稱為_____________。

（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，A的分子式為_____________，B的結構簡式為__________________________________。

（3）反應①的反應類型____________________________, 反應②的化學方程式為___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W， G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式_____________________________________________

（5）W與是否互為同分異構體_____（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式_________________________。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基

b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

A.混合液隨pH增大，先增大后減小

B.b點時溶液中離子存在如下關系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級為10-11

D.pH=7時，溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()