【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中�；煊猩倭康�，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號(hào)）。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

【題目】下表是時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時(shí)溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、、等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的（開(kāi)始沉淀的按離子濃度為計(jì)算）：

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）“調(diào)”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除外還有_____________。

（3）“除雜”過(guò)程中加入的目的是______。

（4）“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，______，得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是______。

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

（1）鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)___I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點(diǎn)大小關(guān)系是Mg___Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)

（2）氯化鋁加熱時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中處于中間的Cl原子雜化軌道類(lèi)型為___雜化，分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。

（3）硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵]。產(chǎn)物是一種重要的配合物，用作有機(jī)鐵肥，簡(jiǎn)稱(chēng)鐵氮肥�；鶓B(tài)Fe3＋的核外電子排布式為___。尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。NO3－的空間構(gòu)型為___，經(jīng)測(cè)定N2O5晶體中存在NO2＋和NO3－，NO2＋中氮原子為___雜化。

（4）碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有___個(gè)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___。若晶體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫(xiě)出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。

（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則其晶體中每個(gè)硼原子與____個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與_____個(gè)硼原子相連。

（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱(chēng)之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)。

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化合物，其原因?yàn)?/span>____________。

（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為________；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為________。

(1)用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程_________(用元素符號(hào)表示)。

(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D與E、G與E形成的晶體類(lèi)型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。

(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個(gè)A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=