請回答下列問題：

（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。

（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束，將收集器h密封。

（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。

①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1

B.吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化學(xué)鍵的形成過程

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應(yīng)溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng)，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________，名稱是________。

(2)①的反應(yīng)類型是________，③的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________。

A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。