A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：

D.醋酸除去水垢：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ. 打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

查閱資料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨綠色）

提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為____________、__________。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因____________。

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。

(2)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號(hào)）。

a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過(guò)裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過(guò)石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過(guò)加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB和1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

A.對(duì)于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成

C.開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水

【題目】時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說(shuō)法正確的是

已知：，時(shí)的，。

A.點(diǎn)所得溶液中：

B.點(diǎn)所得溶液中：

C.點(diǎn)所得溶液中：

D.點(diǎn)所得溶液中：

A.AB.BC.CD.D