【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量

C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

(2)升高溫度，反應速率_____。

(3)擴大容器體積，反應速率_____。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率_____。

【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是

A. 圖1是電解池，圖2是原電池

B. 兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)