【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

A. 達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___。

（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)。

①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。

②A裝置的作用是___，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成、、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式__________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)產(chǎn)物是__________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝__________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率__________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強下可得變化如圖所示，則壓強p1與p2的大小關(guān)系是__________。

(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是__________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式__________。

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

(一)硫化物(FexSy)的組成

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。

(5)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______________________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(7)所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑

B.c點溶液中c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()

C.b點溶液中c()>c()>c()

D.a、b、c三點中水的電離程度最小的是c

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。

(4)加NaOH調(diào)pH的目的是_____。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學(xué)式)。