A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

A. 工作過(guò)程中b極電勢(shì)高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽(yáng)離子交換膜

C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

試回答下列問(wèn)題（注意：每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào)，并非為元素符號(hào)）

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比= _______________。

(4)要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)�；卮饐�(wèn)題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱為_____。

(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來(lái)吸收CO（醋酸根離子簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價(jià)鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。

已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子

B.金屬鍵無(wú)方向性，金屬原子盡可能采取密堆積

C.一個(gè)晶胞的體積是16 d3

D.金晶體的密度是

(1)由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_______（填序號(hào)）。

(2)濫用_______（填序號(hào)）藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，若過(guò)量服用會(huì)引起中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射溶液。

(3)某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是______（填序號(hào)）；抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類藥物，寫(xiě)出一種抗酸藥中和胃酸的化學(xué)方程式________________。

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說(shuō)法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1