回答下列問題：

(l)CeFCO3中Ce的化合價為____ 。

(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2．則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為 _____。

(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是____。

(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機層) CeT3（有機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。

(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：__________________________。

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.Y極發(fā)生的反應為2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

A.pH＝4.0時，溶液中n(HA－)約為2.73×10－4mol

B.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊的堿式滴定管

C.常溫下，含有等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

A.同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B.已知反應H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，該過程熵值增大

C.同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團名稱___。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___（填字母）。

A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應 D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

反應I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T