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【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項:①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行;②電解過程中,化學能轉化為電能而“儲存”起來;③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應;④加熱時,化學反應只向吸熱反應方向進行;⑤鹽類均能發(fā)生水解反應;⑥相同溫度下,同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關( )
A.1項B.2項C.3項D.4項
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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質,如:
下列有關說法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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【題目】乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與反應制得:。
I. 制備:裝置如下圖所示:
⑴B的名稱是________________。
⑵①清洗儀器,檢查裝置的氣密性。
②實驗操作:在A中加入鹽酸,B中加入鐵粉、C中加入溶液。關閉活塞______(填或,下同)打開活塞______,滴入足量鹽酸后,關閉活塞,開動攪拌器,反應一段時間后關閉活塞______、打開活塞_______。
C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結晶,______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
⑷若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時,發(fā)現結果總是大于,其原因可能是_________________________。
⑸經查閱文獻后,改用標準溶液滴定進行測定。反應中離子的還原產物為。測定時,先稱取樣品溶解后進行必要處理,配制成250mL溶液,每次取,用標準溶液滴定至終點,記錄數據如右表。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為:____________以質量分數表示,乳酸亞鐵式量為。
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【題目】下列關于蔗糖屬于非還原性糖,而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法正確的是( )。
A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序:④③
B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序:④②③
C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序:①④⑤
D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序:①②④⑤
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【題目】反應2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
①如果加入蒸餾水,應加_________mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應加_________mL;
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、 “抑制”或“不影響”)。
已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_________。(填化學式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的化學方程式為____________。
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時,鐵電極上發(fā)生還原反應
B.a和b用導線連接時,電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無論a和b是否連接,銅電極質量都增加
D.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
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【題目】實驗室中用氯氣與粗銅雜質只有Fe)反應,制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下
已知:氯化銅從水溶液中結晶時,所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關系如下
溫度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶體 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列說法不正確的是
A.制備氯氣的反應:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到室溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
C.固體乙是氫氧化鐵
D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸
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【題目】(1)“民以食為天,食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質的說法正確的是____________(填序號)。
A.蛋內質是重要的營養(yǎng)物質,也是提供人體所需能最的主要物質
B.蛋白質在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
(2)奶粉中蛋內質含量的國家標準是:每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質1225 g。其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸,再經過其他反應生成氨, 由氨的量計算出氮的量,再由氮的量求出蛋白質的含量(蛋白質含氮量按16%計算)。某市質檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應,通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”)合格奶粉。
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