A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-

B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-

C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

D.無色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數(shù)將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為_________________________

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②稱取兩份質量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL；

③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL；

④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為________________________。

（2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾點）_______。

（3）計算合金中鋁的質量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積____，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質量分數(shù)為______。

A. 圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)?/span>pH條件下與，反應得富馬酸亞鐵。

已知：

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計算產品的產率：

(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)

【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等

B.圖①中時，反應達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．