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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點(diǎn)時(shí)欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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【題目】150℃時(shí),將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當(dāng)恢復(fù)至150℃,體積恒定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合烴的組成是

A.甲烷與乙烷的體積比是1∶4B.丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C.乙烯與丁烷的體積比是1∶4D.乙烯與丁烯的體積比是1∶4

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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

1t1min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v__v(填“>”“<”“=”.

204min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。

3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填序號,下同)。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

4)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。

v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原

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【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒作用,又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好,因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下:

.合成:往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物,開啟攪拌器;將稍過量的(70mL)30%H2O2溶液在2030min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度1535℃,加完料后持續(xù)攪拌15min,反應(yīng)結(jié)束后過濾,低溫干燥得到產(chǎn)品。

.產(chǎn)品穩(wěn)定性取Ⅰ中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月,并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水,加適量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定,測定產(chǎn)品中雙氧水的含量,以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性.所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

數(shù)據(jù)

時(shí)間

樣品取用數(shù)量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前測定

a

25.00

放置一個(gè)月后測定

a

24.90

已知:a.H2O2不穩(wěn)定,加熱,加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%

請回答下列問題:

(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a,其名稱為_______________________;寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)該合成反應(yīng)過程中,關(guān)鍵是控制溫度,其合理的措施是:______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4NaCl固體,而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應(yīng)過程中30%H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí),高錳酸鉀溶液裝于滴定管中,當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產(chǎn)品的產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。

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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。

(2)A的名稱為____________

(3)D→E的反應(yīng)類型為____________,沙羅特美的分子式為____________

(4)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

(5)判斷同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目:_______。(不考慮立體異構(gòu))

①分子中含有結(jié)構(gòu)且只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2。

③苯環(huán)上有且只有三個(gè)取代基

(6)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_____________

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.HI溶液反應(yīng):

B.工業(yè)制漂白粉:

C.與稀硫酸反應(yīng):

D.物質(zhì)的量濃度之比為12溶液與溶液等體積混合:

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【題目】t℃時(shí),AgX(X=ClBr)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子中含有個(gè)碳氧雙鍵

B.一定溫度下,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

C.常溫常壓下,固體中離子總數(shù)為

D.常溫常壓下,溶液中數(shù)目之和為

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【題目】25℃時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)6.3×1018 ;Ksp(CuS)1.3×1036 ;Ksp(ZnS)1.6×1024 。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023 mol·L1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都變大

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