（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

（2）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。

（3）若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：___。

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”的時候，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飄起來。下列說法正確的是（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A.水分子中所有原子最外層都滿足8電子結構

B.中含有非極性鍵的數(shù)目為

C.宇航員喝茶時注入的的摩爾質量是18g

D.氫的三種同位素、、與可形成多種水分子，其相對分子質量有5種

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號）：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1，S-F的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是______；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm（列出計算式）。

下列有關敘述正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2

B.反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

C.反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數(shù)目為2.4NA

D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2：1

（1）從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.屬于酯的是__；(填序號，下同)

B.屬于酮的是__；

（2）下列各組物質：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是__；(填序號，下同)

B.屬于同一種物質的是__。

（3）為了測定芳香烴A的結構，做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是__，有機物A的分子式為__。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為__。

【題目】海水中含有豐富的化學元素，圖1是某化工廠從海水中提取、（海水中以形式存在）、（海水中以形式存在）等物質的生產流程簡圖：

（1）中加入鹽酸后，要獲得晶體，需要進行的實驗操作依次為________（填序號）。

A 蒸餾 B 灼燒 C 過濾 D 蒸發(fā) E 冷卻結晶

（2）利用可制得無水氯化鎂，應采取的措施是__________。

（3）母液中常含有、、、（各物質的溶解度曲線如圖2所示）等，進一步加工可制得一些重要的產品。若將母液加熱到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，該晶體的主要成分有________、________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔。請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______。

② CaC2中C22－與O22+互為等電子體，1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 ______。

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)則1molH3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構型為 ______。

（3）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示(黑點代表銅原子，空心圓代表M原子)。

該晶體化學式為 ______。

已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ (填“離子”、“共價”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞結構如上圖3，N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______gcm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

A.“PX”屬于脂環(huán)烴

B.“PX”的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）

C.“PX”分子中，最多有12個原子共面

D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

(1)步驟①的化學方程式_____________，反應類型____________。步驟②的化學方程式_____________________，反應類型____________。

(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應的化學方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是________(選填“甲同學”或“乙同學”)，簡述你的理由：____

(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。