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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

2)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱___(相等偏小偏大”)。

3)若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol,請寫出表示中和熱的熱化學方程式:___

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【題目】國外宇航員吃著牙膏和磚塊的時候,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防水珠飄起來。下列說法正確的是(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.水分子中所有原子最外層都滿足8電子結構

B.中含有非極性鍵的數(shù)目為

C.宇航員喝茶時注入的的摩爾質量是18g

D.氫的三種同位素、可形成多種水分子,其相對分子質量有5

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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)聚四氟乙烯是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是;氟化銨中存在______(填序號):

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1,S-F的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuFCuCl熔點高的原因是______;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式)。

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸、濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3()=SeO2+4NO2↑+2H2O;

下列有關敘述正確的是(

A.氧化性由強到弱的順序是H2SO4()>SeO2>I2

B.反應①中Se是氧化產物,I2是還原產物

C.反應①中生成0.6molI2,轉移的電子數(shù)目為2.4NA

D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為21

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【題目】按要求完成下列各題。

1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

CH3OCH3HCOOCH2CH3CH3COCH3CH3CHO

A.屬于酯的是__(填序號,下同)

B.屬于酮的是__

2)下列各組物質:

O2O3;②乙醇和甲醚;③淀粉和纖維素;④苯和甲苯;⑤;⑥;⑦CH3CH2NO2

A.互為同系物的是__;(填序號,下同)

B.屬于同一種物質的是__。

3)為了測定芳香烴A的結構,做如下實驗:

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標況下15.68LCO27.2gH2O;

②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖所示的質譜圖,由圖可知該分子的相對分子質量是__,有機物A的分子式為__。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰,且四個峰的面積之比是1223,則該有機物A的結構簡式為__

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【題目】海水中含有豐富的化學元素,圖1是某化工廠從海水中提取(海水中以形式存在)、(海水中以形式存在)等物質的生產流程簡圖:

1中加入鹽酸后,要獲得晶體,需要進行的實驗操作依次為________(填序號)。

A 蒸餾 B 灼燒 C 過濾 D 蒸發(fā) E 冷卻結晶

2)利用可制得無水氯化鎂,應采取的措施是__________。

3)母液中常含有、、(各物質的溶解度曲線如圖2所示)等,進一步加工可制得一些重要的產品。若將母液加熱到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,該晶體的主要成分有________________;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的________晶體。

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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中站有很重要的地位,單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用.

1)已知CaC2與水反應生成乙炔。請回答下列問題:

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______。

CaC2C22O22+互為等電子體,1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 ______

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(H2CCH-CN),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______。

2)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)則1molH3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則[B(OH)4]-的空間構型為 ______

3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示(黑點代表銅原子,空心圓代表M原子)。

該晶體化學式為 ______。

已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ (填“離子”、“共價”)化合物。

4Cu3N的晶胞結構如上圖3N3-的配位數(shù)為 ______ ,Cu+半徑為apm,N3-半徑為bpm,Cu3N的密度為 ______gcm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國,2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結構模型如圖,下列說法正確的是(

A.“PX”屬于脂環(huán)烴

B.“PX”的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)

C.“PX”分子中,最多有12個原子共面

D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】以石油化工的一種產品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:

(1)步驟①的化學方程式_____________,反應類型____________。步驟②的化學方程式_____________________,反應類型____________。

(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E,回答以下問題:

①試管A發(fā)生反應的化學方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是兩位同學設計的方案。

甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學:選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認為上述兩位同學的方案中,合理的是________(選填甲同學乙同學”),簡述你的理由:____

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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況),甲與水反應也能產生H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是__________;乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

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