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【題目】EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如圖:
(1)A的名稱是___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(3)下列說法不正確的是(選填字母)____。
A.反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B.反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___。
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【題目】A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為___。
(2)A為一取代芳香烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為__。
(3)由C生成D的反應(yīng)條件分別是__。
(4)由A生成B反應(yīng)類型分別是__。
(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有__種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為1∶1的是__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)寫出裝有銅網(wǎng)的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)不斷鼓入空氣,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___;乙的作用是___。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,集氣瓶收集到的氣體主要是___。
(5)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),選擇的試劑是__(填寫字母):
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.金屬鈉
再通過___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可得到乙醛。
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【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。
(1)下列敘述正確的是 。(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn原子價(jià)電子排布式為 ,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是 。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布,可將元素周期表分區(qū),其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的 化學(xué)式為 。
(4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示
①組成上述化合物中各非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>
(用元素符號(hào)表示)
②在右圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。
(5)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ,這幾個(gè)O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm, NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為________ g/cm3。
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。
(2)E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號(hào)表示)
(4)A和D形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。
(6)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________。
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g/cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | ||
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 | |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 | |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是__。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是__;第二次水洗的主要目的是__。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后___(填標(biāo)號(hào))。
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是__。
(5)在蒸餾操作中,儀器試劑的選擇及安裝都正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是__。
(7)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__(填“高”或“低”),其原因是__。
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【題目】在2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K將________,CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)若 600℃時(shí),向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率是 。
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【題目】一定溫度下,向氨水中通入,得到含有、等物質(zhì)的溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.隨著的通入,溶液中不斷增大
B.已知常溫下,的溶液,則常溫下
C.溶液中存在關(guān)系:
D.時(shí),溶液中
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【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. 滴加NaOH溶液的過程中,保持不變
C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】25℃時(shí),向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度:M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中相等
C. N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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