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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為:H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升溫可知加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】.1是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯的發(fā)生裝置,圖2是乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答:

(1)1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式:________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請(qǐng)回答:

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi),可重復(fù)選用):①________________________

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______

(3)使用裝置②的目的是________。

(4)使用裝置③的目的是________

(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下

下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn),溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明c(NH4+)=c(R)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水的電離程度相同

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

A.可用CCl4萃取碘酒中的碘

B.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢驗(yàn)物為一定為鉀鹽

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上2%5%的硼酸溶液

D.室溫下,濃度為0.1molL-1Na2S2O3H2SO4溶液,分別取5mL10mL混合,10mL10mL混合,可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是(

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液,充分振蕩后分液

B.區(qū)別地溝油與礦物油:加入足量NaOH溶液共熱,不分層的是地溝油

C.使淀粉水解:先在淀粉中加入20%的硫酸溶液,然后在沸水浴中加熱

D.洗去試管上的油污:先用熱的純堿溶液浸泡試管,然后再用清水洗滌

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒颍瑹晒獍舭l(fā)光原理是利用氧化草酸二酯()產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是(

A.1mo草酸二酯與完全加成,需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7

已知:

(a);

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請(qǐng)回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過(guò)濾;f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇、乙醇-水混合液熱水、冰水”)

(6)mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________

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同步練習(xí)冊(cè)答案