科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 將實(shí)驗(yàn)(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后,釋放出的熱量有所增加
C. 實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D. 若用NaOH固體測(cè)定中和熱,則測(cè)定結(jié)果偏高
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_____;其最外層電子的電子云形狀為_____。
(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽
①電子式為___。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。
③中S原子的雜化方式為___,VSEPR模型名稱為___。
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為__,晶體的配位體為__(用化學(xué)符號(hào)表示)。
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【題目】如圖是M元素高中常見(jiàn)物質(zhì)的價(jià)類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同—種物質(zhì)實(shí)現(xiàn),且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,下列說(shuō)法正確的是
A.汽油燃料中主要含有M元素,所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問(wèn)題
B.檢驗(yàn)Ⅰ中陽(yáng)離子的方法:向其樣品中加強(qiáng)堿,產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
D.物質(zhì)B可用作火箭燃料,其電子式為
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時(shí),v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
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【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA 個(gè)N-H 鍵斷裂
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時(shí),2Al3++7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2,CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時(shí),Cu2++2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí),3Fe+2NO3―+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
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【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:
(一定條件下,可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知: 生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;
(2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:
(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;
(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾。
①步驟Ⅰ的目的_________;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是______,寫出其反應(yīng)方程式________________;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
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