（2）某烴在O2中完全燃燒，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在標準狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1，則其化學式為_______。

（3）某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學式為_______。

（4）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積縮小了，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)___(填序號)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．無法判斷

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO32-

D.氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4

C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

A.在蔗糖中加入濃硫酸后岀現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

D.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

A.AB.BC.CD.D

【題目】甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如圖2所示(省略夾持裝置)。

（1）實驗中A選用裝置__，E選用裝置__(填寫序號)。

（2）裝置F的作用___，請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象___。

（3）B中反應的離子方程式是___；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，請你幫甲組設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：___。

（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是___。

（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是___。