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【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。
(2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。
(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為___________________________________________,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈? _____________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(6)甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨做電極電解CuSO4溶液:
B.用兩銅片做電極電解AgNO3溶液:
C.用石墨做電極電解MgCl2溶液:
D.用石墨做電極電解NaCl溶液:
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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【題目】25℃時(shí),將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率
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【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150,經(jīng)測(cè)定可知A具有下列性質(zhì)。
A所具有的性質(zhì) | 由此推出的A的組成或結(jié)構(gòu) |
A能燃燒,燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O | __________________ |
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì) | ___________________ |
③在一定條件下,A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng),生成物能使溴的CCl4溶液褪色 | |
④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48氣體 | ___________________ |
(1)填寫表中空白處。___________________
(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%,則A的分子式為_______________。
(3)假設(shè)A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈,寫出③中A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是____________(填序號(hào))。
a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOH b.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH
c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOH d.
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~65℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________;(被還原為Cr3+)
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。
(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純:
a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層
c.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____;
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有____、___,操作a中,加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為8mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:① HCHO(防腐劑)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料)④ (冷凍劑)⑤ (汽車防凍液)⑥ (殺菌劑)⑦(定香劑)⑧ (汽油添加劑)請(qǐng)回答:
(1)屬于醇的是____(填序號(hào),下同)。
(2)互為同系物的是_____。
(3)互為同分異構(gòu)體的是__。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
(5)寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(6)寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。
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【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是
A.整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L
C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
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