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【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)來溶解白金等貴金屬進行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應(yīng)放熱來發(fā)熱。實際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時利用活性炭的強吸附性,在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水(③)蒸氣,水蒸汽液化成水滴,流出與空氣和鐵粉接觸,在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵(⑤,放出熱 量,生成的氫氧化鐵會緩 慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應(yīng):4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
(1)上述短文標有序號的物質(zhì)中進行分類:
屬于混合物的是_______( 填序號,下同),屬于單質(zhì)的是________,屬于氧化物的是_______,屬于堿的是__________,屬于鹽的是 __________。
(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中,作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應(yīng)中消耗了3 mol O2,則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為______mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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【題目】春節(jié)期間要注意飲食健康。
(1)平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是___ (填字母)
a.葡萄糖 b.氨基酸 c.油脂
(2)合理選擇飲食。雞鴨魚肉是常見食材,它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和___;富含淀粉的面點老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是______;蔬菜和水果富含維生素C,組成維生素C的元素是___(填寫元素符號)。
(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是__。
(4)飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多,寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)最好使用加碘食鹽.是因為碘是人體內(nèi)合成____激素的主要原料,缺碘會引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀,其化學(xué)式為_____,其中碘元素的化合價為____;在食物中_____等海產(chǎn)品中含碘較多。
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【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_______(寫出化學(xué)式)。
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3,濾液的主要成分為______(寫出化學(xué)式)。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
實驗序號 | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標準狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A.放電過程中,電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
B.通入乙醇的電極是正極
C.該電池的正極反應(yīng)為:4H++O2+4e-===2H2O
D.用該電池做電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,每消耗0.2 mol C2H5OH,陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為13.44 L
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【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O2制取O2時,分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時,使用催化劑,不會改變的是___(填標號)。
A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物
②以Fe3+作催化劑時,H2O2的分解反應(yīng)分兩步進行,第一步反應(yīng)為:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)已知:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進行實驗,測得容器內(nèi)總壓強(p)與反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù)),下列說法正確的是___(填標號)。
A.溫度升高,k增大
B.使用催化劑,k不變
C.平衡后分離出水蒸氣,k變小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1___T2(填“>”或“<”)。該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③T2時,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
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【題目】下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.實驗裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性
B.實驗裝置Ⅱ:測定未知鹽酸的濃度
C.實驗裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.實驗裝置Ⅳ:定容
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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示,下列分析不正確的是
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B. a、c兩點,溶液中均大量存在H+和SO42-
C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點,兩溶液中含有相同量的OH-
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【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。該反應(yīng)在8~10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 0.1 mol·L-1·min-1
C. 0 mol·L-1·min-1D. 0.125 mol·L-1·min-1
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