(1)“氧化”時Mn2＋被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)：_________________________________。

請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

②在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點。

③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

（1）工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式：___；

（2）銅與氯化鐵溶液的離子方程式：___；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題：

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用如圖裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定時高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產(chǎn)品的純度。

(1)儀器B的名稱____________。

(2)B中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得

①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。

②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因為___________________________________。

③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應(yīng)較慢，待生成少量后，反應(yīng)明顯加快，其原因可能是______________________。

(4)測定產(chǎn)品的純度

準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

【題目】已知： 。下列說法正確的( )

A.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示