回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________（用離子符號(hào)表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

【題目】下列說法正確的是

A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變

B.和混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用

C.室溫時(shí)某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.常溫下的HA溶液中，則溶液中

①

②

③、、不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑥反應(yīng)速率

⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

注: SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

A.稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

B.當(dāng)溶液中pH＝pOH時(shí)，水的電離程度最大

C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng) NH4＋的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

【題目】200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 放出的熱量小于14.9 kJ

B. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. HI生成的速率與HI分解的速率相等

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2，同時(shí)生成2a mol HI

A.升溫至 30℃時(shí)，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時(shí)K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動(dòng)，新平衡時(shí)c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

(1)實(shí)驗(yàn)①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應(yīng)，ii._____。

(2)若放置5小時(shí)后，實(shí)驗(yàn)①中的溶液變藍(lán)，則反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)去掉實(shí)驗(yàn)③，對(duì)該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑤的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化 I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑥，驗(yàn)證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實(shí)驗(yàn)結(jié)果是b 中溶液變藍(lán)，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實(shí)驗(yàn)⑥的結(jié)果說明實(shí)驗(yàn)⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

(1)反應(yīng) A 的平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的總壓強(qiáng)不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì) CO2 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

① 反應(yīng) A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對(duì)應(yīng)的投料是_____。

③ T1℃時(shí)，曲線c 對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過催化劑甲，經(jīng)過相同時(shí)間(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)時(shí)，溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖 1 所示，溫度對(duì) CO2 的轉(zhuǎn)化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統(tǒng)， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應(yīng)式是_____。

② 當(dāng)有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，銅電極上生成的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。