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【題目】設為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.1molNa與完全反應生成和的混合物,轉移電子,生成物中離子總數為
B.的溶液中,由水電離的數目為個
C.里含有的電子數目為
D.62g白磷中含有P-P鍵的數目為
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【題目】1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1), ΔH = -142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1), ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2= 2H2O, ΔH = -571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8 kJ·mol-1
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【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是
A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO
C.CH3COOH 與 HCOOCH3D. 和
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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為和,電解質溶液為溶液,總反應式為。下列說法不正確的是( )。
A.原電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質是
B.負極的電極反應是
C.工作時,負極區(qū)溶液堿性減弱,正極區(qū)溶液堿性增強
D.溶液中的向正極移動
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【題目】某小組同學為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因,在 10℃時加熱NaHCO3 溶液,并記錄 pH 如下:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學認為,該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強,NaHCO3發(fā)生水解反應的離子方程式是______。
(2)乙同學認為,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解,生成了 Na2CO3,并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)丙、丁同學進行實驗如下:
①丙:向少量加熱煮沸的溶液和未經加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后,觀察到前者產生大量白色沉淀,因此他認為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號)。
a.Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁:將加熱至 30℃的 NaHCO3 溶液恢復至 10℃,測其 pH=8.3。由此可得到的結論是__________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某;瘜W研究小組設計實驗制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是( )
A.電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑+H2↑
B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時,至少消耗0.1 mol NCl3
C.將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH
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【題目】常溫下,鋁土礦含有、FeO、、等物質用硫酸浸。下列說法中錯誤的是
A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在:、、、
B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在:、、、
C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在:、、、、
D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸,浸出后的溶液中存在:、、、
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現象 |
a極質量減小,b極質量增加 | |
| b極有氣體產生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產生 | |
電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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